1. Fiziskās īpašības
Izskats un forma
Sudrabaini baltā metāla loksnei vai plāksnei virsmai ir metālisks spīdums.
Trausla, augsta cietība (MOHS cietība apmēram 5 ~ 6), slikta elastība, viegli salūzis apstrādes laikā.
Blīvums un kausēšanas punkts
Blīvums:7,2 ~ 7,4 g/cm³(tuvu dzelzs blīvumam, bet smagāks par alumīniju).
Kušanas punkts:1244 grāds, viršanas punkts par 1962. gada grādu, nepastāvīgs augstā temperatūrā.
Vadītspēja un magnētisms
Laba elektriskā vadītspēja (vadītspēja par7.8×10⁶ S/m), bet zemāks nekā vara un alumīnija daudzums.
Paramagnētiskas, bet magnētiskās īpašības ir vājas, nav piemērotas spēcīgiem magnētiskiem materiāliem.
Kristāla struktūra
A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 grāds) pārveidojas par kubisko struktūru, kuras centrā ir ķermenis (-mn).
2. Ķīmiskās īpašības
(1) oksidācijas reakcija
Oksidācija istabas temperatūrā:
Uz virsmas mitrā gaisā uz virsmas veidojas brūna oksīda plēve (mno₂ vai mn₃o₄), reakcijas vienādojums:
2mn +3 O2 → 2MnO2 oksīda plēve ir blīva un palēnina turpmāku koroziju, bet ilgstoša iedarbība izraisa lamelāras struktūras krātuvi.
Augstas temperatūras oksidācija:
Sildot virs 500 grādiem, notiek ātra oksidācija, veidojot Mn₃o₄ vai MNO:
3mn +2 o2Δmn3o4
(2) Reakcijas ar skābēm
Atšķaidītas skābes:
Viegli šķīst atšķaidītās sēru un sālsskābēs, atbrīvo ūdeņradi un veido mn²⁺ šķīdumu:
Mn + H2SO4 → MNSO 4 + H2 ↑ Reakcija ir vardarbīga, skābes koncentrācija ir jākontrolē (lai izvairītos no pasivācijas ar koncentrētu skābi).
Koncentrēta skābe:
Reakcija apstājas koncentrētā sērskābē vai koncentrētā slāpekļskābē pasivācijas dēļ (oksīda plēves veidošanās uz virsmas).
(3) Reakcija ar sārmiem
Tas nereaģē ar spēcīgām bāzēm (piemēram, NaOH) istabas temperatūrā, bet var lēnām reaģēt augstā temperatūrā, veidojot manganātus:
2mn +4 naOH +3 o2Δ2na2mno 4+2 H2O
(4) Citas reakcijas
Reaģē ar halogēniem: Kad karsē,
Tas vardarbīgi reaģē ar cl₂ un br₂, veidojot mangāna halogenīdus (piemēram, Mncl₂).
Reakcija ar sēru: Augstā temperatūrā,
Izveidojas mangāna sulfīds (MNS), ko izmanto dzelzs un tērauda desulfurizācijai:
Mn+sΔmns
Īpašību samazināšana:
Darbojas kā spēcīgs reducēšanas līdzeklis, pārvietojot metālus no ļoti valento metālu sāļiem (piemēram, samazinot Fe³⁺ līdz Fe²⁺).
3. Galvenā ķīmiskā izturēšanās lietojumos
Tērauda kausēšana
Dezoksidācija: apvienojas ar skābekli izkausētā tērauda veidošanā, veidojot MNO, kas noņemšanai peld sārņā:
Mn+o → Mno
Десульфуризация:
Материалы для аккумуляторов
Л ли--иных батарех стабильность манганата лиo (limn₂o₄) зависит от ан о иид и й с ан а о рaup стабильности решетчатой струкры.
Устойчивость к коррозии
Легко окисляется сам по себе, но при использовании в качестве легирующей добавки (например, в алюминиевых сплавах) образует защитную оксидную пленку.