1. Šķīdība ūdenī
Šķīdība:nedaudz šķīstošs, apmēram0,8 g/l(20 grādi), veido viegli skābu šķīdumu (pH ≈ 4).
Šķīstošie produkti:reaģē ar ūdeni, veidojot metavanadātu (HVO3) vai, mazākā mērā, polivanadātu (piemēram, H2V4O11), atkarībā no koncentrācijas un pH.
V2O5+H2O→2HVO3
Temperatūras efekts: Šķīdība palielinās, palielinoties temperatūrai (piemēram, līdz aptuveni 5 g/l pie 100 grādiem).
2. Šķīdība skābēs
Spēcīgas skābes (piemēram, sērskābe, slāpekļskābe, sālsskābe):
viegli šķīst, veidojot vanadāta katjonu (VO2+) vai VO2+ (atkarībā no skābes koncentrācijas un reducējošajām īpašībām).
Piemērs (sērskābē):
V2O5+2H2SO4→2VO2++2SO42−+2H2O
Vājas skābes (piemēram, etiķskābe): mazāk šķīstošs, nepieciešams karstums vai augsta skābes koncentrācija.
3. Šķīdība sārmos
Spēcīgi sārmi (piemēram, NaOH, KOH):
šķīstošs, veido bezkrāsainus vanadātus (piemēram, nātrija metavanadāts NaVO3):
V2O5+2NaOH→2NaVO3+H2O
Koncentrētos sārmos var veidoties polivanadāti (piemēram, Na3VO4).
4. Šķīdība organiskajos šķīdinātājos
Nešķīstošs: Gandrīz nešķīst parastajos organiskajos šķīdinātājos, piemēram, etanolā, ēterī un acetonā.
Īpaši šķīdinātāji: izšķīst dažos skābekli saturošos organiskos šķīdinātājos (piemēram, skābeņskābes šķīdumā), veidojot kompleksus.
5. Šķīdību ietekmējošie faktori
pH vērtība:
Šķīdība ievērojami palielinās skābos vai stipri sārmainos apstākļos un samazinās neitrālās vai vājās skābēs/sārmos.
Temperatūra: Karsēšana parasti palielina šķīdību (īpaši ūdenī).
Oksidācijas{0}}reducējošā vide: Skābju reducēšana (piemēram, sālsskābe) var samazināt V5+ līdz V4+, mainot šķīdināšanas izturēšanos.
Lietošanas norādījumi
Eksperimentālā izšķīšana: Šķīdinātājs jāizvēlas atbilstoši mērķa produktam:
Sagatavo vanadātu → izšķīdina ar sārmu.
Iegūstiet VO2+ šķīdumu → izšķīdiniet stiprā skābē.
Drošības padomi: Izšķīdināšana var būt eksotermiska vai var radīt gāzi (piemēram, reaģējot ar reducējošām skābēm), tāpēc tā jāveic ventilācijā.