1. Šķīdība ūdenī
Šķīdība:nedaudz šķīstošs, apmēram0.8 g/l(20 grādi), veido nedaudz skābu šķīdumu (pH ≈ 4).
Šķīstošie produkti: reaģēar ūdeni, lai veidotu metavanadātu (HVO3) vai mazākā mērā, polivvanāts (piemēram, H2V4O11) atkarībā no koncentrācijas un pH.
V2O 5+ H2O → 2HVO3
Temperatūras efekts: Šķīdība palielinās, paaugstinoties temperatūrai (piemēram, līdz aptuveni 5 g/L ar 100 grādiem).
2. Šķīdība skābēs
Spēcīgas skābes (piemēram, sēra, slāpekļa, sālsskābes):
Viegli izšķīdina, veidojot vanadate katjonu (vo 2+) vai vo 2+ (atkarībā no skābes koncentrācijas un samazinošām īpašībām).
Piemērs (sērskābē):
V2O 5+2 H2SO4 → 2vo 2++2 SO42 - +2 H2O
Vājas skābes (piemēram, etiķskābe):Mazāk šķīstošs, nepieciešama karsēšana vai augsta skābes koncentrācija.
3. Šķīdība sārmos
Spēcīgi sārmi (piemēram, Naoh, Koh):
šķīstoši, veido bezkrāsainus vanadātus (piemēram, nātrija metavanadāta NAVO3):
V2O 5+2 NaOH → 2navo 3+ H2O
Koncentrētos sārmos var veidoties polivādāti (piemēram, NA3VO4).
4. Šķīdība organiskos šķīdinātājos
Nešķīstošs: Gandrīz nešķīst tādos organiskos šķīdinātājos kā etanols, ēteris un acetons.
Īpašie šķīdinātāji: Izšķīst dažos skābekli saturošos organiskos šķīdinātājos (piemēram, skābeņskābes šķīdumā), veidojot kompleksus.
5. Faktori, kas ietekmē šķīdību
pH vērtība:
Šķīdība ievērojami palielinās skābos vai spēcīgi sārmainos apstākļos un neitrālu vai vāju skābju/sārmu samazināšanās.
Temperatūra: Apkure parasti palielina šķīdību (īpaši ūdenī).
Redoksa vide: Skābju reducēšana (piemēram,, sālsskābe) var samazināt v 5+ līdz v 4+, mainot izšķīdināšanas izturēšanos.
Norādījumi lietošanai
Eksperimentāla izšķīšana: Šķīdinātājs jāizvēlas pēc mērķa produkta:
Sagatavojiet vanadate → Izšķīdināt ar sārmu.
Iegūstiet vo 2+ → izšķīdināšanas šķīdumu spēcīgā skābē.
Drošības padomi: Izšķīdināšana var būt eksotermiska vai gāzēšana (piemēram, reaģējot ar skābēm reducētām), tāpēc tā jāveic, kad ir pieejama ventilācija.
