Silīcija metāla rūpnieciskā ražošana parasti ietver silīcija dioksīda reducēšanu ar oglekli elektriskā krāsnī. Ķīmiskās reakcijas vienādojums ir šāds: Ķīmiskās reakcijas vienādojums šim procesam ir šāds:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. Iegūtais silīcijs ir 97–98% tīrs un tāpēc tiek klasificēts kā metālisks silīcijs. Pēc tam materiāls tiek izkausēts un pārkristalizēts, un piemaisījumi tiek noņemti ar skābi, lai iegūtu silīcija metālu ar tīrības pakāpi 99,7–99,8%.
Silīcija metāls galvenokārt sastāv no silīcija, un tāpēc tā īpašības ir līdzīgas silīcijam. Silīcijs pastāv divās allotropās formās: amorfā silīcijā un kristāliskā silīcijā. Amorfais silīcijs ir pelēks{2}}melns pulveris, kas būtībā ir mikrokristālu veids. Silīcija kristāliskā struktūra atgādina dimantu, un tam piemīt pusvadītājiem raksturīgas īpašības. Silīcija kušanas temperatūra ir 1410 grādi un viršanas temperatūra ir - 2355 grādi. Tam ir Mosa cietība 7 un tas ir trausls. Amorfais silīcijs ir ķīmiski reaģējošs un var spēcīgi sadegt skābekļa klātbūtnē. Paaugstinātā temperatūrā tas reaģē ar nemetāliem, piemēram, halogēniem, slāpekli un oglekli, kā arī metāliem, tostarp magniju, kalciju un dzelzi, veidojot silicīdus. Amorfais silīcijs praktiski nešķīst neorganiskās un organiskās skābēs, ieskaitot fluorūdeņražskābi. Tomēr tas šķīst slāpekļskābes un fluorūdeņražskābes maisījumā. Amorfo silīciju var izšķīdināt ar koncentrētu nātrija hidroksīda šķīdumu, lai atbrīvotu ūdeņraža gāzi. Savukārt kristāliskais silīcijs ir samērā neaktīvs un nereaģē ar skābekli pat augstā temperatūrā. Tas nešķīst visās neorganiskajās un organiskajās skābēs, bet šķīst slāpekļskābes un fluorūdeņražskābes maisījumā un koncentrētā nātrija hidroksīda šķīdumā.