1. Reaktivitāte un skābums
Amfoterisks raksturs:
Atkarībā no vides tas darbojas kāskābeun kābāze.
Ar stiprām skābēm: Izšķīst, veidojotvanadila joni (VO²⁺).
Piemērs:
V2O5+2H2SO4→2VOSO4+H2O+SO3↑
Ar spēcīgiem iemesliem: Veidlapasvanadāta-joni (VO₃-/VO₄³-).
Piemērs:
V2O5+6NaOH→2Na3VO4+3H2O
2. Redox{0}}samazināšanas darbība
Oksidētājs:
Spēcīgs oksidētājs skābā vidē, īpaši paaugstinātā temperatūrā.
Reakcijas piemērs ar sālsskābi (HCl):
V2O5+6HCl→2VOCl2+Cl2↑+3H2O (izdala hloru un tiek reducēts līdz VO²⁺).
Atjaunojošie stāvokļi:
To var samazināt līdz zemākiem oksidācijas pakāpēm (piemēram, V⁴⁺, V³⁺) ar tādiem līdzekļiem kā H₂, C vai SO₂.
3. Termiskā sadalīšanās
Augstās temperatūrās:
Sadalās temperatūrā virs690 grādi:
2V2O5→4VO2+O2↑.
Tālāk karsējot, VO₂ pārvēršas zemākos oksīdos (piemēram, V2O3, VO).
4. Katalītiskā aktivitāte
Virsmas reakcijas:
Galvenais katalizatorssaziņas processsērskābes ražošana:
2SO2+O2V2O52SO3
VeicinaSCR (selektīvā katalītiskā reducēšana)NOx, izmantojot NH₃:
4NO+4NH3+O2→4N2+6H2O
5. Mijiedarbība ar citiem savienojumiem
Ar reducējošiem līdzekļiem:
Reaģē ar ūdeņradi (H₂), veidojot zemākus oksīdus (piem., V2O3):
V2O5+2H2→V2O3+2H2O
Ar oglekli
Augstas temperatūras samazināšana rada metālisku vanādiju:
V2O5+5C→2V+5CO↑
6. Stabilitāte
Stabilitāte gaisā:
Stabils sausā gaisā, bet lēni reaģē ar mitrumu, veidojot hidratētas formas.
Fotosensitivitāte:
Ultravioletās gaismas ietekmē nonāk fotoķīmiskās reakcijās (piemēram, veido reaktīvās skābekļa sugas).
7. Koordinācijas ķīmija
Veido kompleksus ar ligandiem šķīdumā (piemēram, oksovanādijs(V)).